氧化鎂與水反應?；瘜W(xué)方程式如下：

MgO + H2O（沸水）= =Mg(OH)2

酚酞試液反應后可滴加到溶液中，呈淡紅色證明?？杉尤敕犹鳛橹甘緞┻M(jìn)行試驗。溶液起初是無(wú)色的，反應達到一定程度，溶液變成紅色，說(shuō)明有堿生成，反應已發(fā)生。氧化鎂和氧化鈣相似，但氧化鎂的金屬鍵更強，不易與水反應。

淮安氧化鎂能與水微弱反應生成氫氧化鎂。加熱可以加速反應。氧化鎂與水的反應在室溫下非常緩慢且微弱。

氧化鎂能與沸水反應生成氫氧化鎂，但反應不明顯。氧化鋁幾乎不與沸水反應形成相應的堿。這主要是因為鎂的金屬性比鋁強，就像氧化鈉容易與水反應生成氫氧化鈉一樣。但要注意，雖然金屬性很強，但不容易起反應。所以肯定是開(kāi)水，而且產(chǎn)品很少。不需要關(guān)注為什么，其實(shí)只要知道和金屬豐度的強弱有關(guān)就可以了。高中還將涉及氧化鋁作為兩性氧化物。從另一個(gè)方面也證明了鋁的金屬性比鎂弱。

氧化鎂與水反應，這是肯定的！

化學(xué)反應方程式：MgO+H2O（沸水）==Mg(OH)2，反應后可滴加酚酞試液至溶液中，呈淡紅色即可。

由于氧化鎂與水反應生成的氫氧化鎂不溶于水，它在氧化鎂的表面，阻礙了氧化鎂與水的進(jìn)一步反應。因此，室溫下氧化鎂與水的反應非常緩慢且微弱。

氧化鎂在常溫下非常穩定，因為鎂的還原性強，氧的氧化性也強，所以這兩種產(chǎn)品的結合是非常穩定的！當然，沒(méi)有絕對不可能的反應。似乎無(wú)法進(jìn)行，因為反應速度太慢，我們無(wú)法觀(guān)察。氧化鎂和水在常溫下也可以算是這種類(lèi)型！

該反應與石灰與水生成氫氧化鈣的反應相同，稱(chēng)為水合反應。氫氧化鎂的另一個(gè)名稱(chēng)也稱(chēng)為水合氧化鎂。事實(shí)上，利用氧化鎂的水合反應法生產(chǎn)氫氧化鎂是通過(guò)水合反應過(guò)程進(jìn)行提純，尤其是粒度改進(jìn)是生產(chǎn)具有特殊功能的氫氧化鎂的常用工藝方法。

不是氧化鎂不與水反應，而是反應后形成的氫氧化鎂不溶于水，覆蓋在表面，阻止進(jìn)一步反應。因此，將氧化鎂磨成極細的粉末，在熱水中劇烈攪拌即可反應生成氫氧化鎂，但氫氧化鎂仍不溶于水，形成懸浮液。添加二氧化碳或銨鹽可以促進(jìn)氧化鎂的溶解，但不再是氫氧化鎂，而是碳酸鎂或鎂鹽和氨水。

MgO+H2O（沸水）==Mg(OH)2。氧化鎂廠(chǎng)家的氧化鎂能與水微弱反應生成氫氧化鎂。加熱可以加速反應。氧化鎂與水的反應在室溫下非常緩慢且微弱。氧化鎂是一種無(wú)機物質(zhì)，化學(xué)式為MgO，是鎂的氧化物，是一種離子化合物。在室溫下為白色固體。氧化鎂以方鎂石的形式存在于自然界中，是冶煉鎂的原料。