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在溶解性表中，碳酸鎂屬于微溶物質(zhì)，氫氧化鎂屬于難溶物質(zhì)，所以，很明顯，碳酸鎂的溶解度更大。
日常生活燒開(kāi)水的過(guò)程中，實(shí)際上就有碳酸鎂轉化為氫氧化鎂的過(guò)程。自來(lái)水中含有少量的碳酸氫鎂，在加熱的過(guò)程中，先如碳酸氫鈣一樣，分解為碳酸鎂、二氧化碳和水，繼續煮沸，碳酸鎂水解得到氫氧化鎂和二氧化碳：MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2，條件為加熱。
根據沉淀轉化的理論，溶解度小的物質(zhì)容易向溶解度更小的物質(zhì)轉化，這也印證了碳酸鎂的溶解度比氫氧化鎂的大。所以水垢的成分中就含有氫氧化鎂。在書(shū)寫(xiě)碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應的方程式時(shí)，一般產(chǎn)物為氫氧化鎂，而不是碳酸鎂，就是因為氫氧化鎂的溶解度更小一些。
通常認為離子濃度小于10exp（-5）（10的-5次方）即為沉淀完全。而開(kāi)始沉淀時(shí)的pH與金屬離子的初始濃度有關(guān)。設開(kāi)始沉淀時(shí)各金屬離子濃度均為1mol/L，則由Ksp值可求得氫氧化鎂沉淀的PH范圍分別為：9.4--12.4.
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